Chemistry: Calculate the number of atoms of carbon (c) in 340. cm3 of the colorless gas methylacetylene at 0 °c and atmospheric pressure, where its density is 1.79×10-3 g cm-3. the molecular formula of methylacetylene is c3h4.

Calculate the number of atoms of carbon (c) in

Ответ:

YbnNahmir

18.01.2022

The number of C-atoms in methylacetylene are $2.746\times 10^{22}$

Explanation:

To calculate the number of atoms, we first need to calculate the number of moles. For that we use the equation of ideal gas, which is:

PV=nRT

where,

P = pressure of the gas = 1 atm

V = Volume of the gas = 340cm^3=0.34L (Conversion Factor: 1cm^3=0.001L )

n = Number of moles = ?

R = gas constant = $0.08205\text{ L atm }mol^{-1}K^{-1}$

T = temperature of the gas = 0^oC=273K (Conversion factor: T(K)=T(^oC)+273 )

Putting values in above equation, we get:

$1atm\times 0.34L=n\times 0.08205\text{ L atm }mol^{-1}K^{-1}\times 273K\\\\n=0.0152mol$

According to the mole concept:

1 mole of a compound contains $6.022\times 10^{23}$ number of atoms

As, 1 mole of methylacetylene contains $3\times 6.022\times 10^{23}$ number of C-atoms.

So, 0.0152 moles of methylacetylene contains $0.0152\times 3\times 6.022\times 10^{23}=2.746\times 10^{22}$ number of C-atoms.

Hence, the number of C-atoms in methylacetylene are $2.746\times 10^{22}$

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Ответ:

kaylanweston

19.01.2022

Chemistry

1) La masa del agua a temperatura ambiente es de 500 gramos, 2) La masa del agua cuando se congela es de 500 gramos, 3) La masa de agua que queda después de la evaporación es de 400 gramos, 4) Se ha evaporado 100 gramos de agua.

Explanation:

1) ¿Cuál es la masa de agua a temperatura ambiente?

Podemos determinar la masa inicial del agua ( $m_{o}$ ), medido en gramos, al conocer su densidad ( $\rho_{w}$ ), medida en gramos por mililitro, y volumen inicial ocupado en el vaso de precipitado ( $V_{o}$ ), medido en mililitros, a partir de la siguiente expresión:

$m_{o} =\rho_{w}\cdot V_{o}$

Si sabemos que $\rho_{w} = 1\,\frac{g}{mL}$ y $V_{o} = 500\,mL$ , entonces:

$m_{o} = \left(1\,\frac{g}{mL} \right)\cdot (500\,mL)$

$m_{o} = 500\,g$

La masa del agua a temperatura ambiente es de 500 gramos.

2) ¿Cuál es la masa de agua cuando se congela?

Puesto que el proceso de congelación no implica transferencia de masa, la masa de agua se conserva al transformarse en hielo. Por tanto, la masa resultante es de 500 gramos.

3) ¿Cuál es la masa de agua que queda después de la evaporación?

Durante la evaporación una parte del agua es transferida al aire, entonces podemos calcular la masa final ( $m_{f}$ ), medido en gramos, de la sustancia al multiplicar el volumen final ( $V_{f}$ ), medido en mililitros, por la densidad del agua ( $\rho_{w}$ ), medida en gramos por mililitro,. Es decir,

$m_{f} =\rho_{w}\cdot V_{f}$

Si sabemos que $\rho_{w} = 1\,\frac{g}{mL}$ y $V_{f} = 400\,mL$ , entonces:

$m_{f} = \left(1\,\frac{g}{mL} \right)\cdot (400\,mL)$

$m_{f} = 400\,g$

La masa de agua que queda después de la evaporación es de 400 gramos.

4) ¿Qué masa de agua se evaporó?

Determinamos que la masa evaporada de agua ( $m_{v}$ ), medida en gramos, es igual a la diferencia entre las masas inicial y final, ambas medidas en gramos:

$m_{v} =m_{o}-m_{f}$

Si $m_{o} = 500\,g$ y $m_{f} = 400\,g$ , entonces tenemos que:

$m_{v} = 500\,g -400\,g$

$m_{v} = 100\,g$

Se ha evaporado 100 gramos de agua.

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Calculate the number of atoms of carbon (c) in 340. cm3 of the colorless gas methylacetylene at 0 °c and atmospheric pressure, where its density is 1.79×10-3 g cm-3. the molecular formula of methylacetylene is c3h4.

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