If 25.0 mL of a 6.40 M HCl solution is diluted to 2.00 L, what is the molarity of the new solution?

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0.200g de gas son obtenidos

Explanation:

La reacción de ácido clorhídrico, HCl, con Zn es:

2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl₂(s) + H₂(g)

Donde 2 moles de ácido reaccionan con 1 mol de Zn para producir una mol  de cloruro de cinc y una mol de hidrógeno (gas)

Asumiendo que el ácido está en exceso, las moles de 6.5g de Zn (Masa molar: 65.38g/mol) son:

6.5g × (1mol / 65.38g) = 0.0994 moles de Zn

Como 1 mol de Zn produce 1 mol de hidrógeno, las moles de hidrógeno son 0.0994 moles de H₂. En gramos (Masa molar H₂ = 2.01g/mol):

0.0994 moles H₂× (2.01g / mol) = 0.200g de gas son obtenidos