5. Calcule las concentraciones cuando se alcanza el equilibrio si partimos de unas concentraciones iniciales [A]=[B]=1M ; [C]=[D]=0M y una constante de equilibrio de 5.

Las concentraciones en el equilibrio para la reacción química presentada son:

Consideremos la siguiente reacción química genérica:

A + B ⇄ C + D

Para calcular las concentraciones en el equilibrio, debemos construir una Tabla ICE. Cada fila representa una instancia (Inicial, Cambio, Equilibrio) y la completamos con la concentración o cambio de concentración ("x" para concentraciones desconocidas). Como inicialmente no hay productos, la reacción se desplazará hacia la derecha para alcanzar el equilibrio.

          A + B ⇄ C + D

I          1      1      0    0

C       -x    -x     +x    +x

E      1-x    1-x    x     x

La constante de equilibrio, Kc, es:

Las concentraciones en el equilibrio son:

Puedes aprender más sobre equilibrio químico aquí:

The answer is (3) 0.193M. To find the molarity of HNO3, you just need to use the M1V1=M2V2 equation (no need to worry about ionization constants because HNO3 is monoprotic and KOH dissociates 1:1). Since the molarity you are looking for is M1, you get M1=M2V2/V1=(0.150)(32.1)/25.0= 0.193M