El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso. N=14 H=1 Calcula los moles de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoníaco.
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Ответ:
Se desprenden 12 moles de hidrógeno.
Explanation:
Para saber la estequiometría de esta reacción, primero debemos escribir la ecuación y balancearla de tal modo que de ambos lados de la flecha de reacción haya la misma cantidad de átomos (ésta es la ley de conservación de la masa). Entonces tenemos:
Una vez que tenemos la reacción balanceada, pordemos observar que 2 moles de amoníaco se descomponen en un mol de nitrógeno y 3 de hidrógeno, respectivamente.
Sabiendo que la masa molar del amoníaco es 17 g, pasamos el valor de 68 g a moles de amoníaco:
17 g NH₃ ------- 1 mol
68 g NH₃ ------ x= 4 mol
Ahora que tenemos este valor en moles, podemos usar la estequiometría de la reacción para calcular cuántos moles de hidrógeno se desprenden:
1 mol NH₃ ------ 3 mol H₂ (dato teórico obtenido de la ecuación)
4 mol NH₃ ------ x= 12 mol H₂
Por ende, en la descomposición de 68 g de amoníaco (o lo que es lo mismo, 4 moles de amoníaco) se desprenden 12 moles de hidrógeno.
Ответ:
30
Explanation:
number of atom in ch3coch3 is
3 atom of c
6 atom of H
1 atom of o
total atoms = 10
in one molecule 10 atom are there
so in 3 molecule atoms will be 3×10=30
so total number of atom is 30 in 3 molecule of propanone